塩化カルシウムは電気を通しますか.
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塩化カルシウムは電気を通しますか. この記事では、答えを見つけるお手伝いをします。
塩化ナトリウムや食卓塩はよく知られていますが、塩化カルシウムにはなじみがありません。 塩化カルシウムと塩化ナトリウムはどちらも金属塩化物です。 ただし、カルシウムとナトリウム (またはその他の金属塩化物) は化学的特性が異なるため、混乱する可能性があります。 金属塩化物の化学は、イオンがどのように電気を伝導するかを理解するために不可欠です。
一般に、塩の粒子が溶解すると、解離したイオン (塩を構成するそれぞれの元素 - この場合はカルシウムと塩化物イオン) が溶液内を自由に動き回り、電荷が流れるようになります。 イオンが含まれているため、得られる溶液は電気を伝導します。
詳細については、以下を参照してください。
塩化カルシウムは電気の良導体ですか.
溶融状態の塩化カルシウムは電気の良導体です。 塩化カルシウムは熱伝導率が悪いです。 沸点1935℃。 吸湿性があり、空気中の水分を吸収します。
塩化カルシウム溶液はなぜ電気を通すのですか?
塩化カルシウム溶液には、電荷または電気を移動する可動イオンが含まれています。
塩が溶解すると、解離したイオン (塩を構成するそれぞれの元素 - この場合はカルシウムと塩化物イオン) が溶液内を自由に動き回り、電荷が流れるようになります。 イオンが含まれているため、得られる溶液は電気を伝導します。
塩化カルシウム、固体; 否定的な結果.
塩化カルシウム溶液; 肯定的な結果
塩化ナトリウム (NaCl) はなぜ導電性が高いのですか?
水やその他の極性の高い化合物は NaCl を溶解します。 水分子はそれぞれの陽イオン (正電荷) と陰イオン (負電荷) を取り囲んでいます。 各イオンは XNUMX つの水分子に吸収されます。
NaCl などの固体状態のイオン性化合物は、イオンが特定の位置に局在しているため、移動できません。 したがって、固体のイオン性化合物は電気を通すことができません。 イオン性化合物中のイオンは、溶融すると可動性または自由に流れるため、溶融 NaCl は電気を伝導できます。
塩化カルシウム (CaCl) が塩化ナトリウム (NaCl) よりも電気を通すのはなぜですか?
塩化カルシウムには、塩化ナトリウム (3) よりも多くのイオン (2) が含まれています。
NaCl には 2 つのイオンがあり、CaClXNUMX には XNUMX つのイオンがあるためです。 CaCl は最も濃縮されているため、導電率が最も高くなります。 NaCl は (CaCl と比較して) 最も濃度が低く、電気伝導度が最も低くなります。
塩化ナトリウム対塩化カルシウム
一言で言えば、アルカリ塩化合物には、塩化カルシウムと塩化ナトリウムが含まれます。 これらの化合物は両方とも塩化物イオンを含んでいますが、比率が異なります。 塩化カルシウム塩と塩化ナトリウム塩の主な違いは、各塩化カルシウム分子にはXNUMXつの塩素原子が含まれているのに対し、各塩化ナトリウム分子にはXNUMXつ含まれていることです。
よくある質問
塩化ナトリウムが溶けたときだけ電気を通すのはなぜですか?
塩化ナトリウムなどのイオン性化合物には、自由電子はありません。 強い静電力が電子を結合で結びつけます。 したがって、塩化ナトリウムは固体状態では電気を通しません。 したがって、可動イオンの存在は、溶融状態の NaCl の導電率を決定します。
氷を溶かすには、塩化カルシウムまたは塩化ナトリウムが適していますか?
塩化カルシウム (CaCl) は -20°F で氷を溶かすことができ、これは他の氷融解製品の融点よりも低い. NaCl は華氏 20 度までしか溶けません。 冬には、米国北部のほとんどの州で、気温が華氏 20 度を下回ります。
塩化カルシウムは自然に吸湿性がありますか?
無水塩化カルシウム、または二塩化カルシウムは、塩化カルシウムイオン化合物です。 周囲温度で結晶性の固体白色をしています。 (298K)。 水によく溶けるので吸湿性があります。
溶解度に影響を与える要因は何ですか? 次の質問を考えてみましょう: 塩化カルシウムは塩化バリウムよりも溶けやすいですか?
導電率はイオンの移動度によって決まり、一般にイオンが小さいほど移動性が高くなります。
水分子が言及されている場合、それらは水和層を意味する可能性が最も高い.
以下の記事の一部をご覧ください。
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